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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 3 - Estructura atómica, estructura electrónica y tabla periódica

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3.9. Los isótopos estables del elemento boro son 510 B{ }_{5}^{10} \mathrm{~B} y 511 B{ }_{5}^{11} \mathrm{~B}. El primero tiene ma=10,01m_{\mathrm{a}}=10,01 u y su abundancia en la naturaleza es 19,90%19,90 \%. El segundo tiene ma=11,01m_{\mathrm{a}}=11,01 u y su abundancia en la naturaleza es 80,10%80,10 \%.
a) Calcular la masa atómica promedio del elemento boro expresada en unidades de masa atómica.

Respuesta

La fórmula para calcular la masa atómica promedio es: ma=∑i(mi⋅%Ai)100m_a = \frac{\sum_i (m_i \cdot \%Ai)}{100} Donde mim_i es la masa de cada isótopo y %Ai\%Ai es su abundancia en la naturaleza, expresada en %. La masa atómica promedio se expresa en umas "unidades de masa atómica" y se simboliza con la letra uu.
Para dos isótopos, la traducción de la fórmula de más arriba sería:
ma=misoˊtopo1 ⋅  %Aisoˊtopo1  +  misoˊtopo2 ⋅ %Aisoˊtopo2100m_a = \large{\frac{m_{isótopo1}  \cdot    \%A_{isótopo1}   +   m_{isótopo2}  \cdot  \%A_{isótopo2}}{100}}

Aplicando esta fórmula a los datos del ejercicios nos queda:
ma=10,01 u ⋅ 19,90 + 11,01 u ⋅ 80,10100m_a = \large{\frac{10,01  u  \cdot  19,90  +  11,01  u  \cdot  80,10}{100}}

ma= 1081,1 u100m_a = \frac{1081,1  u}{100}

ma= 10,81 um_a = 10,81  u


Esto quiere decir que la masa atómica promedio del elemento boro es de 10,81 unidades de masa atómica. Y por diosito santo siempre chequea que sea un valor promedio, es decir, que te haya dado entre medio de los dos valores de masa de cada uno de los isótopos.
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